Стандартный электродный потенциал

Потенциал окисления - это мера способности металла окисляться, то есть терять электроны. Анодные металлы имеют бóльшую склонность терять электроны, то есть окисляться. Катодные металлы проявляют бóльшую тенденцию приобретать электроны, то есть восстанавливаться.

Потенциал металлов указан относительно иона водорода H⁺, электродный потенциал которого условно принят за 0.

Анодные - проявляют тенденцию скорее отдавать, чем принимать электроны
Реакция восстановления	E^o(В)	Реакция окисления	E^o(В)
Li⁺ + e^- → Li	-3.04	Li → Li⁺ + e^-	3.04
K⁺ + e^- → K	-2.92	K → K⁺ + e^-	2.92
Ba²⁺ + 2e^- → Ba	-2.90	Ba → Ba²⁺ + 2e^-	2.90
Ca²⁺ + 2e^- → Ca	-2.87	Ca → Ca²⁺ + 2e^-	2.87
Na⁺ + e^- → Na	-2.71	Na → Na⁺ + e^-	2.71
Mg²⁺ + 2e^- → Mg	-2.37	Mg → Mg²⁺ + 2e^-	2.37
Al³⁺ + 3e^- → Al	-1.66	Al → Al³⁺ + 3e^-	1.66
Mn²⁺ + 2e^- → Mn	-1.18	Mn → Mn²⁺ + 2e^-	1.18
2H₂O + 2e^- → H₂ + 2 OH^-	-0.83	H₂ + 2 OH^- → 2H₂O + 2e^-	0.83
Zn²⁺ + 2e^- → Zn	-0.76	Zn → Zn²⁺ + 2e^-	0.76
Cr²⁺ + 2e^- → Cr	-0.74	Cr → Cr²⁺ + 2e^-	0.74
Fe²⁺ + 2e^- → Fe	-0.44	Fe → Fe²⁺ + 2e^-	0.44
Cr³⁺ + 3e^- → Cr	-0.41	Cr → Cr³⁺ + 3e^-	0.41
Cd²⁺ + 2e^- → Cd	-0.40	Cd → Cd²⁺ + 2e^-	0.40
Co²⁺ + 2e^- → Co	-0.28	Co → Co²⁺ + 2e^-	0.28
Ni²⁺ + 2e^- → Ni	-0.25	Ni → Ni²⁺ + 2e^-	0.25
Sn²⁺ + 2e^- → Sn	-0.14	Sn → Sn²⁺ + 2e^-	0.14
Pb²⁺ + 2e^- → Pb	-0.13	Pb → Pb²⁺ + 2e^-	0.13
Fe³⁺ + 3e^- → Fe	-0.04	Fe → Fe³⁺ + 3e^-	0.04
Условно нейтральный H₂
Реакция восстановления	E^o(В)	Реакция окисления	E^o(В)
2H⁺ + 2e^- → H₂	0.00	H₂ → 2H⁺ + 2e^-	0.00
Катодные - проявляют большую тенденцию принимать электроны, чем отдавать их
Реакция восстановления	E^o(В)	Реакция окисления	E^o(В)
S + 2H⁺ + 2e^- → H₂S	0.14	H₂S → S + 2H⁺ + 2e^-	-0.14
Sn⁴⁺ + 2e^- → Sn²⁺	0.15	Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e^-	-0.15
Cu²⁺ + e^- → Cu⁺	0.16	Cu⁺ → Cu²⁺ + e^-	-0.16
SO₄²⁺ + 4H⁺ + 2e^- → SO₂ + 2H₂O	0.17	SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁺ + 4H⁺ + 2e^-	-0.17
AgCl + e^- → Ag + Cl^-	0.22	Ag + Cl^- → AgCl + e^-	-0.22
Cu²⁺ + 2e^- → Cu	0.34	Cu → Cu²⁺ + 2e^-	-0.34
ClO₃^-+ H₂O + 2e^- → ClO₂^- + 2OH^-	0.35	ClO₂^- + 2OH^- → ClO₃^-+ H₂O + 2e^-	-0.35
2H₂O + O₂ + 4e^- → 4OH^-	0.40	4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e^-	-0.40
Cu⁺ + e^- → Cu	0.52	Cu → Cu⁺ + e^-	-0.52
I₂ + 2e^- → 2I^-	0.54	2I^- → I₂ + 2e^-	-0.54
O₂+ 2H⁺ + 2e^- → H₂O₂	0.68	H₂O₂ → O₂+ 2H⁺ + 2e^-	-0.68
Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺	0.77	Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^-	-0.77
NO₃^- + 2H⁺ + e^- → NO₂+ H₂O	0.78	NO₂+ H₂O → NO₃^- + 2H⁺ + e^-	-0.78
Hg²⁺ + 2e^- → Hg	0.78	Hg → Hg²⁺ + 2e^-	-0.78
Ag⁺ + e^- → Ag	0.80	Ag → Ag⁺ + e^-	-0.80
NO₃^- + 4H⁺ +3 e^- → NO+ 2H₂O	0.96	NO + 2H₂O → NO₃^- + 4H⁺ +3 e^-	-0.96
Br₂ + 2e^- → 2Br^-	1.06	2Br^- → Br₂ + 2e^-	-1.06
O₂ + 4H⁺ + 4e^- → 2H₂O	1.23	2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e^-	-1.23
MnO₂+ 4H⁺ + 2e^- → Mn²⁺ + 2H₂O	1.28	Mn²⁺ + 2H₂O → MnO₂+ 4H⁺ + 2e^-	-1.28
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O	1.33	2Cr³⁺ + 7H₂O → Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^-	-1.33
Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-	1.36	2Cl^- → Cl₂ + 2e^-	-1.36
Ce⁴⁺ + e^- → Ce³⁺	1.44	Ce³⁺ → Ce⁴⁺ + e^-	-1.44
Au³⁺ + 3e^- → Au	1.50	Au → Au³⁺ + 3e^-	-1.50
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O	1.52	Mn²⁺ + 4H₂O → MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-	-1.52
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- → 2H₂O	1.78	2H₂O → H₂O₂ + 2H⁺+ 2e^-	-1.78
Co³⁺ + e^- → Co²⁺	1.82	Co²⁺ → Co³⁺ + e^-	-1.82
S₂O₈^2- + 2e^- → 2SO₄^2-	2.01	2SO₄^2- → S₂O₈^2- + 2e^-	-2.01
O₃ + 2H⁺ + 2e^- → O₂ + H₂O	2.07	O₂ + H₂O → O₃ + 2H⁺ + 2e^-	-2.07
F₂ + 2e^- → 2F^-	2.87	2F^- → F₂ + 2e^-	-2.87